¿Qué es Ciencia y qué no lo es?

http://www.rtve.es/television/20110623/ciencia-no/443280.shtml

Curiosidades sobre disoluciones y enlaces

El Papá Noel que conocemos hoy es el estilo de Santa Claus que Coca Cola creó en los años treinta. Su creador fue Haddom Sundblom, ilustrador de Coca-Cola durante muchos años, de origen sueco y al que, por cierto, no le gustaba el sabor de Coca-Cola.

Enlaces útiles:
http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema3.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/clasifica1.htm
Diferencia entre diluida,concantrada,saturada y sobresaturada:
http://www.youtube.com/watch?v=ndHGPOd82n8

simulaciónes:
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/molvie1.swf
http://fuentejuncal.org/fyq/unidadesdidacticas/3esounid8/animaciones/SOLUCIONES2contenidos.swf

¿Qué es la ósmosis?:
http://www.lourdesluengo.es/animaciones/unidad1/osmosis.swf

¿Por qué el aceite y el agua no se mezclan?

http://www.youtube.com/watch?v=YZST7qtZOUU

0ºC ya no........

Un equipo de químicos de la Universidad de Utah (EE UU) acaba de demostrar que el agua no se congela totalmente hasta que alcanza los -13ºC, y no a 0ºC como solemos pensar. Es a esa temperatura extremadamente baja cuando el agua no solo se enfría sino que definitivamente su estructura molecular cambia y adquiere formas tetraédricas, en las que cada molécula de agua se une a otras cuatro, formando lo que conocemos como hielo. No obstante, incluso a estas temperaturas pueden quedar restos de agua líquida entre el agua sólida, aunque dura tan poco tiempo que resulta casi imposible de detectar o medir.
http://www.muyinteresante.es/ia-que-temperatura-se-congela-el-agua

Experimenta con gases

En este enlace puedes ver algunas experiencias con gases:


http://www.muyinteresante.es/pildoras-jugar-con-gas

¿Qué ha pasado? describe en tu cuaderno los experimentos que has visto

INVESTIGA

TRABAJO INVESTIGACIÓN 2
RECICLAJE

Entrega 9-10 de enero. Debes contestar a las siguientes preguntas en un documento de texto o presentación power-point (insertando imágenes, gráficos…) y enviarlo al correo ieseuropa@gmail.es antes de la fecha indicada:

¿Qué contenedores para reciclar residuos nos podemos encontrar actualmente?
¿Qué cosas se pueden echar en cada uno y qué cosas no se pueden echar?

Busca información acerca del reciclaje del vidrio y contesta:
-¿Cómo se obtiene el vidrio?
-¿Qué ventajas supone reciclar vidrio?
-¿Qué cantidad de energía se ahorra al producir vidrio reciclado con respecto al vidrio nuevo?

Reciclaje del papel:
¿Cuál es la materia prima con la que se produce el papel?
¿Cómo se obtiene la pasta de celulosa?
¿Qué producto se utiliza para blanquear la pasta de celulosa?¿Qué impacto tiene este producto en el medio ambiente?

Reciclaje de aceites:
¿Por qué no es conveniente arrojar aceites en el contenedor de residuos orgánicos?
¿Cuánto puede contaminar un litro de aceite doméstico usado?
¿Qué usos se le puede dar al aceite reciclado?

¿Cuál es la materia prima para producir plásticos?
¿Cuántos años necesita el medio ambiente para eliminar una bolsa de plástico?
¿De qué material están hechas las latas de refresco?
¿Para qué se puede usar el aluminio reciclado?

¿Cuáles son los principales componentes de las pilas que son considerados tóxicos para la salud y el medio ambiente?

Sabiendo que una pila de mercurio puede contaminar 600000litros de agua; una alcalina, 167000litros de agua, y una de óxido de plata 14000litros:
-¿Cuántos m3 de agua se contaminarían con un paquete de cuatro pilas alcalinas?
-¿Cuántas piscinas de 2m de profundidad, 10m de longitud y 8m de anchura se pueden contaminar con una pila de mercurio?

"Los bosques, para las personas"

2011 ha sido declarado Año Internacional de los Bosques por la Asamblea General de las Naciones Unidas
(ONU http://www.un.org/spanish/News/fullstorynews.asp?newsID=20190)
al reconocer que estos ecosistemas y su ordenación sostenible contribuyen significativamente al desarrollo, la erradicación de la pobreza y el logro de los objetivos de desarrollo del Milenio. Esta edición es la segunda vez que los bosques son protagonistas de un Año Internacional, ya que en 1985 el Consejo de la ONU para la Agricultura y la Alimentación (FAO) pidió a los Estados miembros que tomaran conciencia sobre la necesidad de protegerlos.

En un mundo ocupado por siete mil millones de personas, los bosques, que representan más del 30 por ciento del territorio y contienen el 80 por ciento de la biodiversidad del planeta, pierden anualmente trece millones de hectáreas, una superficie equivalente a la cuarta parte de la península ibérica.

Las causas que señalan los expertos son todas provocadas por los seres humanos: sobreexplotación y tala ilegal, la conversión a tierras agrícolas y ganaderas, recolección insostenible de madera, gestión inadecuada de la tierra, creación de asentamientos humanos, explotaciones mineras y petrolíferas o la construcción de embalses y carreteras, entre otras.

Por ello, el lema elegido para la campaña es "Los bosques, para las personas", con el objetivo de resaltar el papel fundamental de los seres humanos en la protección de los bosques, hogar de 300 millones de personas en el mundo, especialmente pueblos indígenas que están también amenazados.
Los bosques en España

Según datos de la FAO (Organización de las Naciones Unidas para la Agricultura y la Alimentación), España tiene 14,4 millones de hectáreas de bosques, lo que convierte a nuestro país en el cuarto de Europa con mayores recursos forestales después de Suecia, Finlandia y Francia. El 88% de la superficie forestal de España tiene como función principal la protección contra la erosión del suelo y la desertificación, así como la regulación del ciclo hidrológico. El 12% restante son bosques productivos, que suministran gran parte de la madera que consume España.
Recogido de http://www.muyinteresante.es/el-ano-internacional-de-los-bosques

El fuego de una vela genera millones de diamantes por segundo

Si te interesa lee el siguiente artículo:

http://www.muyinteresante.es/el-fuego-de-una-vela-genera-millones-de-diamantes-por-segundo

Presión y bebidas

Realiza la siguiente actividad para descubrir cómo afecta la presión al vacío bebiendo con una pajita.

Necesitas:Un vaso con alguna bebida,dos pajitas

1. Introduce una pajita en la bebida y bebe
2. Introduce dos pajitas en la bebida y bebe: ¿bebes más o menos líquido?
3. Ahora coloca una pajita en el líquido y la otra fuera del vaso, y sorbe por los dos extremos.¿Qué sucede? ¿Por qué no puedes beber lo mismo que con dos pajitas?

Qué sucede
Al reducir la presión dentro de un envase se origina la succión. La presión del aire exterior, creada por el peso de la atmósfera, es mayor que la de dentro del envase. Esta diferencia de presión puede aprovecharse.
Al sorber por una pajita, el aire de la atmósfera ejerce presión sobre la bebida y la empuja hacia arriba. Si colocamos una pajita fuera del vaso se iguala la presión, de modo que no bebemos tanto líquido.

Marie Curie. Rompiendo moldes

Romper moldes no es cosa fácil, mucho más si los moldes llevan intactos desde los más remotos tiempos. Marie Curie los rompió a pesar de tenerlo todo en contra: era mujer, era una emigrante de origen polaco en Francia y, por si esto fuera poco, tuvo la osadía de ser más inteligente, más capaz y más trabajadora que la mayoría de los hombres, en una época, la de principios del siglo XX, marcada por el desprecio a la capacidad intelectual de las mujeres. A pesar de todos esos inconvenientes, tuvo más suerte que otras, al menos a ella se le reconoció el mérito con dos Premios Nobel, el de Física en 1903 y el de Química en 1911.

Tras escuchar su biografía me gustaría me contarás que opinas:

http://cienciaes.com/biografias/2009/10/16/marie-curie-rompiendo-moldes/

Fabrica tu termómetro

Si sigues estas sencillas instrucciones podrás fabricar tu propio termómetro ¿lo hacemos?
Necesitas Una pajita, una jeringa con aguja (PRECAUCIÓN: Ten cuidado de no pincharte y utiliza una jeringa nueva), unas pinzas, un rotulador permanente (de los que se usan para escribir en los CD), un termómetro de cocina, un vaso con agua, agua caliente y cubitos de hielo.
¿Cómo lo hacemos?
1. En primer lugar necesitamos cerrar un extremo de la pajita (lo puedes calentar para sellarlo, hacerlo con plastilina o con silicona).
2. Graduación del termómetro. Deja el termómetro de cocina encima de una mesa, cerca de donde estés trabajando.
3. Ahora con la jeringa vamos a introducir una gota de agua en el interior de la pajita. También sirve una gota de tinta de pluma, incluso se verá mejor.
4. Haz una marca con el rotulador en la parte de abajo de la gota de agua. Corresponderá a la temperatura ambiente que marque el termómetro.
5. Ahora vamos a disponer un vaso con agua y con hielo, en el que introducimos el termómetro de cocina y nuestra pajita. Verás que la gota de agua desciende un poco por el interior de la pajita. Déjalo unos minutos y haz otra marca con el rotulador corresponde a la temperatura que marca el termómetro de cocina.
Repite el experimento introduciendo la pajita y el termómetro en agua caliente (procura que no llegue a hervir). Verás que la gota de agua sube por el interior de la pajita. Espera unos minutos y haz otra marca con el rotulador, corresponde a la temperatura que marca el termómetro.
Ya tenemos tres temperaturas marcadas. Basta con que hagas marcas a intervalos regulares para terminar de graduarlo. Este termómetro no es demasiado preciso, pero es tu termómetro.

¿Cómo funciona?
El termómetro que has fabricado tiene un fundamento muy sencillo. Entre el extremo cerrado de la pajita y la gota de agua has dejado una cámara de aire. Este aire tiene un volumen pequeño, pero puede dilatarse al aumentar la temperatura o contraerse al disminuir. Esto hace que la gota de agua suba o baje. Has fabricado un termómetro de gas.

INFORMACIÓN TOMADA DE LA PÁGINA DE EL RINCÓN DE LA CIENCIA

Aprende cómo funciona un termómetro:
http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Simulaci/termometro/term.htm

Te invito también a ver la experiencia de Torriceli de la que vamos a hablar en las próximas semanas en clase:
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Videos/Torricelli/Index.htm

INICIACION INTERACTIVA A LA MATERIA

Os propongo la siguiente actividad:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm

Volar

La semana pasada en clase escuchamos la biografía de los hermanos Joseph-Michel (1740-1810) y Jacques-Étienne (1745- 1799) Montgolfier, considerados como los inventores del globo aerostático. Como suele suceder a lo largo de la historia de la ciencia, no fueron los únicos, antes que ellos otros desarrollaron la misma idea aunque con menos éxito. Así pues, la historia de la invención de los globos aerostáticos quedaría coja sin la mención de otros dos pioneros: el físico y matemático de origen brasileño Bartolomeu Lourenço de Gusmão (1685 – 1724) y el científico francés Jacques Alexandre César Charles (1746 – 1823) mira la respuesta correcta a las preguntas que hicimos:
1.- ¿Cómo avanza la ciencia?
.- La Ciencia avanza a grandes zancadas eso pensamos pero la realidad es que se mueve a pequeños pasos dados por personas ajenas al mundo científico.
2.- ¿Qué eran los hermanos Montogolfier? Fabricantes de papel
3.- ¿De qué murió Étienne?
De un paro cardíaco provocado por los disgustos de Robespierre
4.- ¿Cuántos hermanos eran? 19
5.- Joseph Michel era muy despistado ¿qué se olvidó una vez?
Su caballo y su mujer
6.- ¿Cómo descubrió la fórmula perfecta para volar?
Observando cómo ascendía el aire caliente en una chimenea.
7.- ¿Qué experimento realizaron?¿qué material eligieron?
Llenaron bolsas de aire caliente y observaban como ascendía. Tafetán
8.- ¿Qué capacidad tenía el primer globo que construyeron? ¿cómo lo llamaron?¿qué altura alcanzó? 800 m3 Aerostato 1000m
9.- ¿Cuándo se celebró el primer vuelo? ¿En dónde? ¿Qué iba a borde del primer globo? 19 septiembre de 1783 en Versalles. Un gallo, un cordero y una oca
10.- ¿Quién fue el primer hombre que voló? ¿Qué día? ¿Cuánto duró el vuelo?
Un físico y un oficial de infantería. 21 de octubre de 1783. Media hora

¿Cuántas has acertado?¿te ha parecido interesante la vida de estas dos personas?¿porqué crees que el hombre ha tenido siempre la ilusión de volar?.....

¿Química o física?

Un poco de historia para situarnos

http://www.educatrachos.hn/content_htm/actividades/aplicativos/reaccionesquimicas/lrq_his.html

Cambios físicos o químicos

http://www.educatrachos.hn/content_htm/actividades/aplicativos/reaccionesquimicas/lrq_cfq.html

http://www.librosvivos.net/smtc/PagPorFormulario.asp?idIdioma=ES&TemaClave=1072&est=0

¿Haces las actividades?

La Química es importante para todos

http://www.youtube.com/watch?v=y6Zl7MsXbag&feature=related

Dando vueltas con la Química

Descomposición del agua oxigenada

http://www.youtube.com/watch?v=qWkyFfCmHbc&feature=fvw
El agua oxigenada se usa como desinfectante cuando se echa sobre una herida. La sangre contiene una enzima que actúa como un catalizador, acelerando la reacción de descomposición del agua oxigenada. Como muchas de las bacterias patógenas son anaerobias (no pueden vivir con oxígeno), mueren en la espuma blanca rica en oxígeno que se produce cuando la sangre de la herida actúa sobre el agua oxigenada.

COMO HACER UNA FLOR FLUORESCENTE Y UN TOMATE FOSFORESCENTE

http://www.youtube.com/watch?v=7x5cvPpj7DE&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=dTcbiaIXO_c&feature=related

Observa la diferencia:

Fluorescencia= es la propiedad de algunas sustancias de absorber energía (luminosa) y devolverla con una longitud de onda mayor

Fosforescencia= Propiedad de algunas sustancias que, al ser excitadas emiten luz

¿LO HACEMOS?

http://www.youtube.com/watch?v=8ytTYB1whNg&feature=related

LA MATERIA DESDE LA ISS (Agencia Espacial Internacional)

http://www.youtube.com/watch?v=E5W-UaXutys&feature=related

¿Quieres visitar la Agencia en tiempo real?

http://www.estacionespacial.com/

El Átomo

Tras el repaso de los conceptos que hemos dado en clase realiza la autoevaluación del siguiente enlace:

http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/el_atomo/objetivos.htm

Visiona el siguiente vídeo:

http://www.youtube.com/watch?v=0WnjSm-Mg1Q

¿Cómo se les pone el nombre a los elementos?

Una vez contrastada la existencia del elemento por la Unión Internacional de Química pura y aplicada (IUPAC),ésta invita a sus descubridores a proponer un nombre, que debe basarse en un concepto mitológico,un mineral, un lugar, una propiedad o un científico. Junto con el nombre, deben proponer también el símbolo correspondiente.
La adjudicación de un símbolo a cada elemento fue idea de Berzelius 1779-1848),quien propuso que consistiese en la inicial del nombre latino del elemento, seguida, si se producía repetición, por otra letra incluida en dicho nombre.
El símbolo de un elemento es de aplicación universal: es el mismo en todos los idiomas, lo que ha hecho posible que los químicos compartan la información.
El último elemento reconocido oficialmente es el 112, al que se ha bautizado como Copernicio, en homenaje a Copérnico, y su símbolo es Cn.
Durante el periodo que transcurre desde que se reconoce la existencia de un elemento hasta que se autoriza un nombre, se nombra terminando en “io” su número atómico en latín y constituyendo su símbolo provisional un conjunto de tres letras que proceden de dicho nombre: así el elemento 113 sería el Ununtrio (símbolo Uut), el 114 el Ununcuadio (símbolo Uuq), etc,

Enrico Fermi

Enrico Fermi es famoso por la construcción del primer reactor nuclear. En 1942, en la Universidad de Chicago, logró la primera reacción nuclear en cadena, una reacción controlada que dio paso a la reacción nuclear más descontrolada de todas: la bomba atómica. Pero detrás de esos hechos que le han marcado para siempre, hay una larga historia, una historia de lucha por descubrir los insondables secretos del núcleo atómico, una lucha en las que participaron muchos otros protagonistas entre los que no faltó el odio, el amor o la indiferencia. Escuchen ustedes la biografía de Enrico Fermi.

http://hw.libsyn.com/p/e/b/7/eb77e33ef3df40f4/bi029_fermi.mp3?sid=567005f78940f407df08b2e39c806837&l_sid=18612&l_eid=&l_mid=1668297

ESCUCHA Y HAZ UN ESQUEMA EN TU CUADERNO (entrega 22 de marzo)

Tomado de: http://cienciaes.com/biografias/3/

Sistema Periódico

Estudia la tabla periódica con Manu:

http://www.youtube.com/watch?v=8UlMDJdiX8E

http://www.youtube.com/watch?v=_ywKwE-MWic&feature=related

EL ÁTOMO

En el siguiente enlace encontrarás información, ejercicios del tema del que estamos hablando:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm

Marie Curie. Rompiendo moldes

Marie Curie lo tuvo todo en contra, era mujer, era emigrante y, por si esto fuera poco, tuvo la osadía de ser más inteligente, más capaz y más trabajadora que la mayoría de los hombres, en una época, la de principios del siglo XX, marcada por el desprecio a la capacidad intelectual de las mujeres. A pesar de todo tuvo suerte, al menos a ella se le reconoció el mérito con dos Premios Nobel, el de Física en 1903 y el de Química, en 1911. En 2009 cinco mujeres han recibido ese galardón, dos han compartido el premio Nobel de Fisiología y Medicina y el resto han obtenido el de Química, Literatura y Economía. Son las herederas de Madame Curie. Escuchen ustedes la historia de su vida.

http://cienciaes.com/biografias/2009/10/16/marie-curie-rompiendo-moldes/

Información tomada de cienciaes.com

Aprende a no quemar tu dinero

http://www.muyinteresante.es/pildoras-velocidad-de-reaccion

Tras ver el vídeo entrega tu comentario.

Escucha Ciencia

Te invito a escuchar la historia de Antoine y Marie Annie Lavoisier: una pareja con química.

http://cienciaes.com/biografias/2010/09/07/antoine-y-marie-anne-lavoisier-una-pareja-con-quimica/

Marie Anne Pierrete Paulze nació en 1758 en Montbrison, Francia. Muy pocos recuerdan su nombre porque, como suele suceder con las mujeres que fueron pioneras de la ciencia, su trabajo quedó eclipsado por la incapacidad de la sociedad para reconocer la valía de una mujer y por la figura de un gran científico quien, además, era su marido: Antoine Laurent Lavoisier, cuya biografía les invitamos a escuchar.

Marie Anne había recibido una educación exquisita, dominaba varios idiomas, era una dibujante diestra, inteligente y culta. A sus 14 años, para huir de un poderoso y rudo pretendiente cincuentón, su padre la casó con Antoine y pasó a convertirse en madame Lavoisier. La unión fue certera en todos los sentidos, en el amor y en la ciencia.

Aunque inicialmente no tenía formación en el campo de la química –que por entonces era más bien alquimia- no tardó en formar con su esposo una de las parejas más fecundas de la historia. Libre de las obligaciones de madre, los Lavoisier no tuvieron hijos, Marie Anne trabajaba codo con codo con Antoine en el moderno laboratorio que habían logrado montar en su propia casa. Anotaba cuidadosamente las observaciones en el libro de notas, participaba activamente en el diseño de los experimentos dibujando esquemas y diagramas, muchos de los cuales se conservan con sus anotaciones manuscritas y, gracias a su dominio del latín y del inglés, leía los trabajos de otros investigadores en su lengua original y los traducía al francés.

Entre sus traducciones más famosas figura el “Essay on Phlogiston and the Constitution of Acids”, obra del químico, meteorólogo y geólogo, Richard Kirwan. Este científico, de origen irlandés, era un ardiente defensor de la teoría del flogisto, una sustancia similar al fuego que se suponía que era liberada durante la combustión. Marie-Anne leyó el libro en su inglés original y no se limitó a traducirlo, sino que acompañó la traducción con toda una serie de anotaciones señalando los errores químicos que encontraba. La oportuna traducción permitió a los Lavoisier diseñar la estrategia que desterró para siempre al flogisto a las catacumbas donde yacen las teorías erróneas.

En 1794, el año más macabro de la Revolución Francesa, Antoine Lavoisier y Jacques Paulze, padre de Marie Anne, fueron acusados de traición, condenados y ejecutados. La fatídica guillotina no sólo segó las vidas de sus seres más queridos sino que los bienes de los Lavoisier fueron confiscados, incluido el laboratorio, libros y las anotaciones científicas. A pesar de todo, durante los años siguientes, Marie Anne logró reunir una gran cantidad de documentación que luego publicó en una obra titulada Memorias de Química, un tratado que contribuyó a sembrar las bases de la química moderna.

Madame Lavoisier murió en París, en 1836, cuando contaba 78 años de edad. Para algunos es considerada “la madre de la química moderna”.

REFERENCIAS

Marie-Anne Paulze Lavoisier y el nacimiento de la química moderna. María Angélica Salmerón
Tomado de cienciases.com

Actividades de repaso

Os adjunto enlace con actividades de repaso de nociones de sustancias puras,mezclas y estados de la materia.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/solido.htm