MIREMOS EL SISTEMA PERIÓDICO

Para el segundo trimnestre te propongo la siguiente actividad (entrega el 1 de marzo):

En este trimestre vamos ha descubrir que la tabla tiene esa forma porque da respuesta a muchas de las propiedades que presentan los elementos, así como conocerás muchísimas curiosidades de los elementos y aprenderás cosas nuevas sobre ellos.

Para poder responder a estas cuestiones debes observar una tabla periódica:
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~jpccec/tablap/index.html
http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm
http://www.memo.com.co/fenonino/aprenda/quimica/quimica01.html

1.-¿Qué es un grupo? ¿Cuántos grupos hay?

2.- ¿Qué es un periodo?¿Cuántos periodos hay?

3.- ¿Qué tienen en común los elementos de la tabla periódica que están colocados en la misma columna? ¿Y los que están colocados en la misma fila?

4.- ¿Qué criterio es el utilizado para ordenar los elementos en la tabla periódica? ¿Siempre ha sido así?

5.- En la tabla existen elementos metálicos, no metálicos, sólidos, líquidos, gases, etc. Observa detalladamente la tabla periódica y entre los primeros 103 elementos DIBUJA CON COLORES aquellos que son: sólidos; líquidos; gases; preparados artificialmente; metales; no metales; semimetales; gases nobles; alcalinos; halógenos; lantánidos.
6.- Los nombres de los elementos tienen diversos orígenes; algunos se han formado a partir de algún lugar geográfico o científico famoso. Localiza en la tabla los elementos que representan los siguientes símbolos y averigua cuáles tienen relación con el nombre de algún científico y cuáles con el de algún lugar: Es, Md, Rf, Ga, Po, Ge, Mg, Eu, Fm.
7.- Hay otros elementos cuyo símbolo no procede de su nombre castellanizado, como por ejemplo Na (sodio), K (potasio), Hg (mercurio), etc. Investiga de dónde procede el símbolo de los siguientes elementos: sodio, potasio, hierro, cobre, plata, oro, mercurio, estaño, plomo, fósforo, antimonio, azufre.
8.- ¿Qué son los biolementos? El sodio, potasio, cinc, yodo, magnesio, fósforo, hierro y calcio, entre otros, son denominados elementos minerales y desempeñan funciones importantes en nuestro organismo ¿CUÁLES SON?

Ahora estás en condiciones de responder a la gran pregunta:
A) ¿Por qué es tan importante el estudio de la tabla periódica?
B) ¿Qué has aprendido sobre los distintos elementos conocidos hasta ahora por el hombre?

Se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

1. Respuesta correcta a todas las cuestiones planteadas.
2. Utilización de vocabulario propio transformando así la respuesta.
3. Expresión y ortografía correctas.
4. Calidad (literaria y científica) en las respuestas a la gran pregunta.
5. Buena presentación.

¿Lo pruebas?

Para realizar nuestro experimento necesitamos agua, aceite, alcohol y un frasco de cristal con tapadera.

Primero añadimos un poco de agua al frasco de cristal y luego aceite sobre el agua. El aceite queda flotando sobre el agua sin mezclarse.
Luego añadimos, con cuidado, un poco de alcohol sobre el aceite. El alcohol permanece flotando sobre el aceite sin mezclarse. Tenemos tres líquidos claramente separados sin mezclarse.
Por último, ponemos la tapadera al frasco de vidrio y agitamos un poco. Al finalizar, vemos que los tres líquidos se convierten en dos.

Explicación
La explicación del experimento está en la naturaleza de las moléculas que forman el agua, el aceite y el alcohol. El agua y el alcohol son líquidos polares y el aceite es un líquido apolar.
Una molécula polar tiene una pequeña carga eléctrica positiva en un extremo de la molécula y una cantidad igual de carga negativa en el otro extremo. En la molécula apolar no existe dicha separación de cargas.
Como regla general “lo semejante disuelve a lo semejante”. Es decir, los líquidos polares se mezclan con otros líquidos polares pero no se mezclan con líquidos apolares. Por este motivo el aceite (líquido apolar) no se mezcla ni con el alcohol ni con el agua (líquidos polares).

En nuestro experimento, la capa de aceite impide el contacto entre el agua y el alcohol. Al agitar el frasco con los tres líquidos, el agua y el alcohol se mezclan, formando una disolución que permanece debajo del aceite.

¿Quién dijo que la Química era aburrida?

http://www.rtve.es/noticias/20110526/quien-dijo-quimica-era-aburrida/434933.shtml

Te invito a ver una seríe de vídeos para demostrartelo

¿Qué es Ciencia y qué no lo es?

http://www.rtve.es/television/20110623/ciencia-no/443280.shtml

Curiosidades sobre disoluciones y enlaces

El Papá Noel que conocemos hoy es el estilo de Santa Claus que Coca Cola creó en los años treinta. Su creador fue Haddom Sundblom, ilustrador de Coca-Cola durante muchos años, de origen sueco y al que, por cierto, no le gustaba el sabor de Coca-Cola.

Enlaces útiles:
http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema3.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/clasifica1.htm
Diferencia entre diluida,concantrada,saturada y sobresaturada:
http://www.youtube.com/watch?v=ndHGPOd82n8

simulaciónes:
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/molvie1.swf
http://fuentejuncal.org/fyq/unidadesdidacticas/3esounid8/animaciones/SOLUCIONES2contenidos.swf

¿Qué es la ósmosis?:
http://www.lourdesluengo.es/animaciones/unidad1/osmosis.swf

¿Por qué el aceite y el agua no se mezclan?

http://www.youtube.com/watch?v=YZST7qtZOUU

0ºC ya no........

Un equipo de químicos de la Universidad de Utah (EE UU) acaba de demostrar que el agua no se congela totalmente hasta que alcanza los -13ºC, y no a 0ºC como solemos pensar. Es a esa temperatura extremadamente baja cuando el agua no solo se enfría sino que definitivamente su estructura molecular cambia y adquiere formas tetraédricas, en las que cada molécula de agua se une a otras cuatro, formando lo que conocemos como hielo. No obstante, incluso a estas temperaturas pueden quedar restos de agua líquida entre el agua sólida, aunque dura tan poco tiempo que resulta casi imposible de detectar o medir.
http://www.muyinteresante.es/ia-que-temperatura-se-congela-el-agua

Experimenta con gases

En este enlace puedes ver algunas experiencias con gases:


http://www.muyinteresante.es/pildoras-jugar-con-gas

¿Qué ha pasado? describe en tu cuaderno los experimentos que has visto

INVESTIGA

TRABAJO INVESTIGACIÓN 2
RECICLAJE

Entrega 9-10 de enero. Debes contestar a las siguientes preguntas en un documento de texto o presentación power-point (insertando imágenes, gráficos…) y enviarlo al correo ieseuropa@gmail.es antes de la fecha indicada:

¿Qué contenedores para reciclar residuos nos podemos encontrar actualmente?
¿Qué cosas se pueden echar en cada uno y qué cosas no se pueden echar?

Busca información acerca del reciclaje del vidrio y contesta:
-¿Cómo se obtiene el vidrio?
-¿Qué ventajas supone reciclar vidrio?
-¿Qué cantidad de energía se ahorra al producir vidrio reciclado con respecto al vidrio nuevo?

Reciclaje del papel:
¿Cuál es la materia prima con la que se produce el papel?
¿Cómo se obtiene la pasta de celulosa?
¿Qué producto se utiliza para blanquear la pasta de celulosa?¿Qué impacto tiene este producto en el medio ambiente?

Reciclaje de aceites:
¿Por qué no es conveniente arrojar aceites en el contenedor de residuos orgánicos?
¿Cuánto puede contaminar un litro de aceite doméstico usado?
¿Qué usos se le puede dar al aceite reciclado?

¿Cuál es la materia prima para producir plásticos?
¿Cuántos años necesita el medio ambiente para eliminar una bolsa de plástico?
¿De qué material están hechas las latas de refresco?
¿Para qué se puede usar el aluminio reciclado?

¿Cuáles son los principales componentes de las pilas que son considerados tóxicos para la salud y el medio ambiente?

Sabiendo que una pila de mercurio puede contaminar 600000litros de agua; una alcalina, 167000litros de agua, y una de óxido de plata 14000litros:
-¿Cuántos m3 de agua se contaminarían con un paquete de cuatro pilas alcalinas?
-¿Cuántas piscinas de 2m de profundidad, 10m de longitud y 8m de anchura se pueden contaminar con una pila de mercurio?

"Los bosques, para las personas"

2011 ha sido declarado Año Internacional de los Bosques por la Asamblea General de las Naciones Unidas
(ONU http://www.un.org/spanish/News/fullstorynews.asp?newsID=20190)
al reconocer que estos ecosistemas y su ordenación sostenible contribuyen significativamente al desarrollo, la erradicación de la pobreza y el logro de los objetivos de desarrollo del Milenio. Esta edición es la segunda vez que los bosques son protagonistas de un Año Internacional, ya que en 1985 el Consejo de la ONU para la Agricultura y la Alimentación (FAO) pidió a los Estados miembros que tomaran conciencia sobre la necesidad de protegerlos.

En un mundo ocupado por siete mil millones de personas, los bosques, que representan más del 30 por ciento del territorio y contienen el 80 por ciento de la biodiversidad del planeta, pierden anualmente trece millones de hectáreas, una superficie equivalente a la cuarta parte de la península ibérica.

Las causas que señalan los expertos son todas provocadas por los seres humanos: sobreexplotación y tala ilegal, la conversión a tierras agrícolas y ganaderas, recolección insostenible de madera, gestión inadecuada de la tierra, creación de asentamientos humanos, explotaciones mineras y petrolíferas o la construcción de embalses y carreteras, entre otras.

Por ello, el lema elegido para la campaña es "Los bosques, para las personas", con el objetivo de resaltar el papel fundamental de los seres humanos en la protección de los bosques, hogar de 300 millones de personas en el mundo, especialmente pueblos indígenas que están también amenazados.
Los bosques en España

Según datos de la FAO (Organización de las Naciones Unidas para la Agricultura y la Alimentación), España tiene 14,4 millones de hectáreas de bosques, lo que convierte a nuestro país en el cuarto de Europa con mayores recursos forestales después de Suecia, Finlandia y Francia. El 88% de la superficie forestal de España tiene como función principal la protección contra la erosión del suelo y la desertificación, así como la regulación del ciclo hidrológico. El 12% restante son bosques productivos, que suministran gran parte de la madera que consume España.
Recogido de http://www.muyinteresante.es/el-ano-internacional-de-los-bosques

El fuego de una vela genera millones de diamantes por segundo

Si te interesa lee el siguiente artículo:

http://www.muyinteresante.es/el-fuego-de-una-vela-genera-millones-de-diamantes-por-segundo

Presión y bebidas

Realiza la siguiente actividad para descubrir cómo afecta la presión al vacío bebiendo con una pajita.

Necesitas:Un vaso con alguna bebida,dos pajitas

1. Introduce una pajita en la bebida y bebe
2. Introduce dos pajitas en la bebida y bebe: ¿bebes más o menos líquido?
3. Ahora coloca una pajita en el líquido y la otra fuera del vaso, y sorbe por los dos extremos.¿Qué sucede? ¿Por qué no puedes beber lo mismo que con dos pajitas?

Qué sucede
Al reducir la presión dentro de un envase se origina la succión. La presión del aire exterior, creada por el peso de la atmósfera, es mayor que la de dentro del envase. Esta diferencia de presión puede aprovecharse.
Al sorber por una pajita, el aire de la atmósfera ejerce presión sobre la bebida y la empuja hacia arriba. Si colocamos una pajita fuera del vaso se iguala la presión, de modo que no bebemos tanto líquido.

Marie Curie. Rompiendo moldes

Romper moldes no es cosa fácil, mucho más si los moldes llevan intactos desde los más remotos tiempos. Marie Curie los rompió a pesar de tenerlo todo en contra: era mujer, era una emigrante de origen polaco en Francia y, por si esto fuera poco, tuvo la osadía de ser más inteligente, más capaz y más trabajadora que la mayoría de los hombres, en una época, la de principios del siglo XX, marcada por el desprecio a la capacidad intelectual de las mujeres. A pesar de todos esos inconvenientes, tuvo más suerte que otras, al menos a ella se le reconoció el mérito con dos Premios Nobel, el de Física en 1903 y el de Química en 1911.

Tras escuchar su biografía me gustaría me contarás que opinas:

http://cienciaes.com/biografias/2009/10/16/marie-curie-rompiendo-moldes/

Fabrica tu termómetro

Si sigues estas sencillas instrucciones podrás fabricar tu propio termómetro ¿lo hacemos?
Necesitas Una pajita, una jeringa con aguja (PRECAUCIÓN: Ten cuidado de no pincharte y utiliza una jeringa nueva), unas pinzas, un rotulador permanente (de los que se usan para escribir en los CD), un termómetro de cocina, un vaso con agua, agua caliente y cubitos de hielo.
¿Cómo lo hacemos?
1. En primer lugar necesitamos cerrar un extremo de la pajita (lo puedes calentar para sellarlo, hacerlo con plastilina o con silicona).
2. Graduación del termómetro. Deja el termómetro de cocina encima de una mesa, cerca de donde estés trabajando.
3. Ahora con la jeringa vamos a introducir una gota de agua en el interior de la pajita. También sirve una gota de tinta de pluma, incluso se verá mejor.
4. Haz una marca con el rotulador en la parte de abajo de la gota de agua. Corresponderá a la temperatura ambiente que marque el termómetro.
5. Ahora vamos a disponer un vaso con agua y con hielo, en el que introducimos el termómetro de cocina y nuestra pajita. Verás que la gota de agua desciende un poco por el interior de la pajita. Déjalo unos minutos y haz otra marca con el rotulador corresponde a la temperatura que marca el termómetro de cocina.
Repite el experimento introduciendo la pajita y el termómetro en agua caliente (procura que no llegue a hervir). Verás que la gota de agua sube por el interior de la pajita. Espera unos minutos y haz otra marca con el rotulador, corresponde a la temperatura que marca el termómetro.
Ya tenemos tres temperaturas marcadas. Basta con que hagas marcas a intervalos regulares para terminar de graduarlo. Este termómetro no es demasiado preciso, pero es tu termómetro.

¿Cómo funciona?
El termómetro que has fabricado tiene un fundamento muy sencillo. Entre el extremo cerrado de la pajita y la gota de agua has dejado una cámara de aire. Este aire tiene un volumen pequeño, pero puede dilatarse al aumentar la temperatura o contraerse al disminuir. Esto hace que la gota de agua suba o baje. Has fabricado un termómetro de gas.

INFORMACIÓN TOMADA DE LA PÁGINA DE EL RINCÓN DE LA CIENCIA

Aprende cómo funciona un termómetro:
http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Simulaci/termometro/term.htm

Te invito también a ver la experiencia de Torriceli de la que vamos a hablar en las próximas semanas en clase:
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Videos/Torricelli/Index.htm

INICIACION INTERACTIVA A LA MATERIA

Os propongo la siguiente actividad:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm

Volar

La semana pasada en clase escuchamos la biografía de los hermanos Joseph-Michel (1740-1810) y Jacques-Étienne (1745- 1799) Montgolfier, considerados como los inventores del globo aerostático. Como suele suceder a lo largo de la historia de la ciencia, no fueron los únicos, antes que ellos otros desarrollaron la misma idea aunque con menos éxito. Así pues, la historia de la invención de los globos aerostáticos quedaría coja sin la mención de otros dos pioneros: el físico y matemático de origen brasileño Bartolomeu Lourenço de Gusmão (1685 – 1724) y el científico francés Jacques Alexandre César Charles (1746 – 1823) mira la respuesta correcta a las preguntas que hicimos:
1.- ¿Cómo avanza la ciencia?
.- La Ciencia avanza a grandes zancadas eso pensamos pero la realidad es que se mueve a pequeños pasos dados por personas ajenas al mundo científico.
2.- ¿Qué eran los hermanos Montogolfier? Fabricantes de papel
3.- ¿De qué murió Étienne?
De un paro cardíaco provocado por los disgustos de Robespierre
4.- ¿Cuántos hermanos eran? 19
5.- Joseph Michel era muy despistado ¿qué se olvidó una vez?
Su caballo y su mujer
6.- ¿Cómo descubrió la fórmula perfecta para volar?
Observando cómo ascendía el aire caliente en una chimenea.
7.- ¿Qué experimento realizaron?¿qué material eligieron?
Llenaron bolsas de aire caliente y observaban como ascendía. Tafetán
8.- ¿Qué capacidad tenía el primer globo que construyeron? ¿cómo lo llamaron?¿qué altura alcanzó? 800 m3 Aerostato 1000m
9.- ¿Cuándo se celebró el primer vuelo? ¿En dónde? ¿Qué iba a borde del primer globo? 19 septiembre de 1783 en Versalles. Un gallo, un cordero y una oca
10.- ¿Quién fue el primer hombre que voló? ¿Qué día? ¿Cuánto duró el vuelo?
Un físico y un oficial de infantería. 21 de octubre de 1783. Media hora

¿Cuántas has acertado?¿te ha parecido interesante la vida de estas dos personas?¿porqué crees que el hombre ha tenido siempre la ilusión de volar?.....

¿Química o física?

Un poco de historia para situarnos

http://www.educatrachos.hn/content_htm/actividades/aplicativos/reaccionesquimicas/lrq_his.html

Cambios físicos o químicos

http://www.educatrachos.hn/content_htm/actividades/aplicativos/reaccionesquimicas/lrq_cfq.html

http://www.librosvivos.net/smtc/PagPorFormulario.asp?idIdioma=ES&TemaClave=1072&est=0

¿Haces las actividades?

La Química es importante para todos

http://www.youtube.com/watch?v=y6Zl7MsXbag&feature=related

Dando vueltas con la Química

Descomposición del agua oxigenada

http://www.youtube.com/watch?v=qWkyFfCmHbc&feature=fvw
El agua oxigenada se usa como desinfectante cuando se echa sobre una herida. La sangre contiene una enzima que actúa como un catalizador, acelerando la reacción de descomposición del agua oxigenada. Como muchas de las bacterias patógenas son anaerobias (no pueden vivir con oxígeno), mueren en la espuma blanca rica en oxígeno que se produce cuando la sangre de la herida actúa sobre el agua oxigenada.

COMO HACER UNA FLOR FLUORESCENTE Y UN TOMATE FOSFORESCENTE

http://www.youtube.com/watch?v=7x5cvPpj7DE&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=dTcbiaIXO_c&feature=related

Observa la diferencia:

Fluorescencia= es la propiedad de algunas sustancias de absorber energía (luminosa) y devolverla con una longitud de onda mayor

Fosforescencia= Propiedad de algunas sustancias que, al ser excitadas emiten luz

¿LO HACEMOS?

http://www.youtube.com/watch?v=8ytTYB1whNg&feature=related